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原子越小，电子所受约束越强，元素的"惰性"也越强，因此合成氦、氖和氩的化合物更加困难。赫尔辛基大学的科学家使用一种新技术，使氩与在特定条件下发生反应，形成了氟氩化。它在低温下是一种固态稳定物质，遇热又会分解成氩和。科学家认为，使用这种新技术，也可望分别制取出氦和氖的稳定化合物。

在加拿大工作的英国年轻化学家巴特列特(N.Bartlett)一直从事无机氟化学的研究。自1960年以来，文献上报道了数种新的铂族金属氟化物，它们都是强氧化剂，其中高价铂的氟化物六氟化铂(PtF6)的氧化性甚至比氟还要强。巴特列特首先用PtF6与等摩尔氧气在室温条件下混合反应，得到了一种深红色固体，经X射线衍射分析和其他实验确认此化合物的化学式为O2PtF6，其反应为:

O2+PtF6→O2PtF6

这是人类**次制得O+2的盐，证明PtF6是能够氧化氧分子的强氧化剂。巴特列特头脑机敏，善于联想类比和推理。他考虑到O2的**电离能是1175.7千焦/摩尔，的**电离能是1175.5千焦/摩尔，比氧分子的**电离能还略低，既然O2可以被PtF6氧化，那么也应能被PtF6氧化。他同时还计算了晶格能，若生成XePtF6，其晶格能只比O2PtF6小41.84千焦/摩尔。这说明XePtF6一旦生成，也应能稳定存在。于是巴特列特根据以上推论，合成O2PtF6的方法，将PtF6的蒸气与等摩尔的混合，在室温下竟然轻而易举地得到了一种橙黄色固体XePtF6:

Xe+PtF6→XePtF6 该化合物在室温下稳定，其蒸气压很低。它不溶于非极性溶剂，这说明它可能是离子型化合物。它在真空中加热可以升华，遇水则迅速水解，并逸体:

2XePtF6+6H2O→2Xe↑+O2↑+2PtO2+12HF